UNIDADES QUIMICAS DE MASA 2

UNIDADES QUIMICA DE MASA-
-Peso atómico.
-Átomo gramo
-Peso molecular
-Molécula- gramo (mol)
-Nro de Avogadro
-Composición centesimal
-Formula empírica.

I.- Determinar el peso atómico y átomo gramo del:
Ejemplo
a).- Ba su p.a = 137........ Su At-g = 137g
b).- C su p.a = 12 ............Su At-g = 12g
c).- Hg su p.a = 201 ........Su At-g = 201g
d).- Mg su p.a = 24…...…Su, At-g = 24g
e).- Co su p.a = 59…...…Su, At-g = 59g

Resolver:
f).- B…..g).- S…….h).- Cu…….i).- K…….j).- Na…….k).- Se
l).- Cl…..m).-P……n).- Zn

II.- Determinar el P M y la mol - g (mol).
Ejemplo
a).-Fe (NO3)3
Fe = 56 x 1 = 56
N = 14 x 3 = 42
O = 16 x 9 = 144
------------------------
.….Su PM = 242………….Su mol = 242g

b).- Ca (PO2)2
Ca = 40 x 1 = 40
P.. = 31 x 2 = 62
O .= 16 x 4 = 64
------------------------
…...Su PM = 166………….Su mol = 166g

Resolver:
c).- Mg (PO3)2 …..d).-Ni(OH)2...e).- HgNO3…… f).-Pb (OH)2
g).-Pt (OH)4.......h).-Ba (OH)2…. i).- Li OH…..j).-Mn (OH)3
k).-Cr (OH)3……l).-Co2O3

III.-Calcular el peso de:
a) ½ mol de H2NO2

1mol de H2NO2 = 2 + 14 + 32 = 48g
1/2mol………………………..= 24g

b) 3 Mg (PO3)2
1mol de Mg (PO3)2 = 24 + 62 + 96 = 182g
3mol…………………………………= 3(182g) = 546g

Resolver:
c).- 1/4Ca (PO2)2….d).- Pb (OH)2 …….e).- Ca (PO2)2
f).-Al (NO3)3 …….g).-Be (PO3)2

IV.- Resolver:
1.- Calcular cuantas moles contiene una muestra de:
Ejemplo.
a) 36g de C5H12
1mol de C5H12 ……..contiene 60 + 12 = 72g
Xmol……………………...……………36g


……….36g x 1mol de C5H12
X =….--------------------------------= 0,5 mol de C5H12
………………72g

Resolver:
b) 83g de Ca (PO2)2 .....…c) 59,5g de KBr….....d) 980g de H2SO4
e) 64g de CH4…....…f) 12g de H2NO2 …...….g) 10g de Fe (OH)2

2.- Cuantos átomos están contenidos en:
Ejemplo.
a) 20000000H = 2x10⁷

1 at-g de H contiene 6,023 . 10²³ átomos
2x10⁷ de H ……......….X

………2 x 10⁷at –g de H . 6,023 . 10²³ atomos
X = ------------------------------------------------------------- = 12,046 . 10³⁰ àtomos
........................1 at-g de H

X = 1,2046 . 10³¹ átomos de Hidrogeno.

Resolver:
b) 5 Ca ………….c) 4 H2SO4…..d) 0.0000000000008 de O
e) 4H2SO4……..e) 8CaCO3………..f) 0,00000005Fe

3.- Determinar el peso de:
Ejemplo.
a) 60 átomos de S
1at-g de S equivale 32g y contiene 6,023 x 10²³ átomos
…......................…X…………….....……60 àtomos de S

……..60 atomos de S x 32g………….1920g
X =-- -------------------------------- = ------------------------- = 3187 x 10^-23g
....…..6,023 x 10²³ atomos……--…6,023 x 10²³

Resolver:
b) 3000000Atomos de H…............ c) 0,0000000001Atomos de N

4.- Cuantas moléculas están contenidas en:
Ejemplo
a).-0,00000006 moles de Br2
...... 0,00000006 = 6 x 10^-8 moles

1mol deBr2................. contiene 6,023 x 10²³ moleculas
6 x 10^-8moles...........................X

..............6 x 10^-8 moles ...x... 6,023 x 10²³ moleculas
X = ----------------------------------------------------------
.........................1mol de Br2

X =36,138 x 10¹⁵ moleculas
X = 3,6138 x 10¹⁶ moleculas

Resolver:
b) 40000 moles de CO2
5.- Determinar la cantidad de moléculas que contiene:
a) 1260g de HNO3...................... b) 440 g de CO2

V.- Determinar la composición centesimal de:
a) Al (OH)3
se tiene.
Al......1 at-g........27g
O......3 at-g........48g
H......3 at-g..........3g
...................... 78g.... equivale al 100%

Si 78g ...................100%
...27g de Al...............X

.......27g de Al . 100%
X = --------------------------.....=...34,61% de Al
............78g

Si 78g....................100%
....48g de O.............X

........48g de O . 100%
X = -------------------- = 61,54% de O
...........78g

Si 78g..........................100%
.....3 g de H.......................X

..............3 g de H . 100%
X = -------------------------------- =3,85 % de H
...................78g
Al = 34,61%
O = 61,54%
H = 03,85%
------------------
......100.00%

b) H2NO2................... c) NaCl
VI.- Determinar la formula, de un compuesto:
a) si contiene: 2% de H, 33% de S, 65% de O
b) si contiene 87,76% de C y 17,24% de H