Practica del III bimestre

PRACTICA Nro 1

I.-CAPACIDAD: COMPRENSION DE LA INFORMACION.
1.- Completar las siguientes afirmaciones (2 Pts.)
a).- En el enlace iónico hay………………………….… …………de electrones
b).- Los protones tienen carga…………………y los neutrones…………………
c).- La tabla periódica esta formada por………grupos y………………periodos
d).- El papel rojo de tornasol cambia al color azul por una sustancia……

2.-.-Representa un esquema de la estructura del átomo (2pts)



3.-Realiza la distribución electronica del: potasio.. Z=19.. A=39
Fosforo....... Z=15..... A=31................ (2 Pts)



II.- CAPACIDAD DE INDAGACION Y EXPERIMENTACIÔN
a.- Realice todas las reacciones necesarias a partir de los siguientes
pares de elementos para Formar sales oxisales, con las valencias
indicadas: Na(1) y Cl(1) ................................(5 Pts).
Oxido
Anhídrido
Hidróxido
Ácido oxácido
Sal oxisal

b.- Poner nombre a los siguientes compuestos. (3 Pts)

1.- NiO …………………2.- FeO………………………..3.-HCl………………


4.- Zn (OH)2.................... 5.- Al H3…………….6.-Fe2 (SO4)3…………..


c.- Escriba la formula de los siguientes compuestos. (3 Pts)

1.- Dióxido de carbono………………2.- Anhídrido sulfuroso……………
3.- ácido Yodhídrico………………………………


III.- JUICIO CRÍTICO.

1.- Completar la ecuación de la siguiente reacción químicas, y ponga
nombre a cada una de las sustancias que participan. .........(3 Pts)


a) SO2.......... +........... H2O ---------> H2SO

………….. ........................…. ……..…. ………………


b) .................+.....H2 + calor --------->....CO.... +.... H2
...Anhídrido ................ ...............................................
...Carbónico



VALENCIA
Li (1); Na (1); K(1); Rb(1); Be(2); Mg(2); Ca(2); Ba(2); Ag(1);
Cu(1,2); Hg(1,2); Au(1,3); Zn (2); Fe (2,3); Co (2,3); Ni (2,3);
Pt (2,4); Al (3); Pb (2,4);C(2,4); N(3,5); P(3,5); S(2,4,6,); Se(2,4,6,);
Te(2,4,6); F(1); Cl(1,3,5,7); Br(1,3,5,7); I(1,3,5,7)




PRACTICA Nro 2
I.-CAPACIDAD: COMPRENSIÔN DE LA INFORMACIÔN.
1.- Completar las siguientes afirmaciones (2 Pts.)
a).- El enlace covalente se realiza entre dos elementos cuya diferencia
.......de electronegatividad sea………………de………………….…
b).-En la nube electrónica giran ……………………………
c).- Los elementos que no se combinan con otro elemento son …………
d).- Un iòn positivo se forma por la ……………………de electrones.

2.-REALIZA UN ESQUEMA DE LA CLASIFICACION
DE LOS ENLACE QUIMICO (2 Pts)



3.-Realiza un esquema de la tabla periódico indicando
sus grupos y periodos (2 Pts)




II.- CAPACIDAD DE INDAGACIÔN Y EXPERIMENTACIÔN
a.- Realice todas las reacciones necesarias a partir de los siguientes
pares de elementos para Formar sales oxisales, con las valencias
indicadas: Ca(2) y C(2).................................... (5 Pts).
Oxido
Anhídrido
Hidróxido
Ácido oxácido
Sal oxisal

b.- Poner nombre a los siguientes compuestos. (3 Pts)

1.- NiO ………………2.- FeO…………………..3.-HCl………………


4.- Zn (OH)2................ 5.- Al H3………….6.-Fe2 (SO4)3………………


c.- Escriba la formula de los siguientes compuestos. (3 Pts)

1.- Hidróxido cuprico……2.- Anhídrido sulfúrico…........…
3.- ácido clorhídrico.........................…

III.- JUICIO CRÍTICO.
1.- completar la ecuación de la siguiente reacción químicas, y ponga
nombre a cada una de las sustancias que participan. (3 Pts)

a) Fe2O3.... +....................------------>....... Fe (OH)3
Oxido ferrico …. ……........…. ……………… ......................


b) 2NaCl ......electrolisis......... Na..... +.....
...............------------>
............... ............... ...........................................

VALENCIA
Li (1); Na (1); K(1); Rb(1); Be(2); Mg(2); Ca(2); Ba(2); Ag(1);
Cu(1,2); Hg(1,2); Au(1,3); Zn (2); Fe (2,3); Co (2,3); Ni (2,3);
Pt (2,4); Al (3); Pb (2,4);C(2,4); N(3,5); P(3,5); S(2,4,6,); Se(2,4,6,);
Te(2,4,6); F(1); Cl(1,3,5,7); Br(1,3,5,7); I(1,3,5,7)



PRACTICA Nro 3

I.-CAPACIDAD: COMPRENSION DE LA INFORMACION.
1.- Completar las siguientes afirmaciones (2 Pts.)
a).- El enlace iónico se realiza entre un……………y un…….………
b).- El numero atómico se simboliza por………y el numero de masa………
c).- Un ion negativo se forma por la……………………de electrones
d).- El papel azul de tornasol cambia al color rojo por una sustancia………

2.-.-Represente el esquema de la tabla periodica y ubica los
siguientes elementos e indique la zona s y p (2 Pts.)
.....1....... 32..... 40...... 56..... 127...... 197
......H....... S...... Ca...... Fe....... I........ Au
.....1....... 16..... 20...... 26...... 53....... 79

II.- CAPACIDAD DE INDAGACIÒN Y EXPERIMENTACIÔN
a.- Realice todas las reacciones necesarias a partir de los siguientes
pares de elementos para Formar sales oxisales, con las valencias
indicadas: Cu(2) y S(2) ............................(5 Pts).
Oxido
Anhídrido
Hidróxido
Ácido oxácido
Sal oxisal
b.- Poner nombre a los siguientes compuestos. (3 Pts)
1.- MgO …………2.- FeO…………………..3.-HClO2…………

4.- Cu (OH)2.............. 5.-Al2O3……….6.-Fe2 (SO4)3…………

c.- Escriba la formula de los siguientes compuestos. (3 Pts)
1.-Hidróxido de zin…………2.- Anhídrido hipocloroso…………….
3.- ácido Bromhídrico….......................

III.- JUICIO CRÍTICO.
1.- completar las ecuaciones de la siguiente reacciones químicas,
y ponga nombre a cada una de las sustancias que participan. (3 Pts)

a)................. + ....O2...---------->... SO2
……......…….. …. …………............. ..........……

b) C2H6.... +.... 7 O2 --------->..... 4CO2... +
....Etano ................ ................................ Agua



VALENCIA
Li (1); Na (1); K(1); Rb(1); Be(2); Mg(2); Ca(2); Ba(2); Ag(1);
Cu(1,2); Hg(1,2); Au(1,3); Zn (2); Fe (2,3); Co (2,3); Ni (2,3);
Pt (2,4); Al (3);Pb (2,4);C(2,4); N(3,5); P(3,5); S(2,4,6,); Se(2,4,6,);
Te(2,4,6); F(1); Cl(1,3,5,7); Br(1,3,5,7); I(1,3,5,7)



PRACTICA Nro 4

I.-CAPACIDAD: COMPRENSIÒN DE LA INFORMACIÔN.

1.-Completar las siguientes afirmaciones (2 Pts.)
a).- Un hidruro metálico se forma con la combinación de……………………
y un…….…………
b).- Un ácido hidrácido esta formado por un………………y un……………
c).- Los elementos representativos se encuentran en la zonas………
y……… de la tabla periódica
d).- La fenolftaleina cambia de color por la presencia de ………………
2.-Represente el cuadro de las funciones químicos
inorgánicas (2 Pts)



3.- Diferencia entre: (2 Pts.)

a.- El modelo atómico de Daltòn .......................................
...............................................
El modelo atómico de Thomsòn .......................................
...............................................
b.- Ácido Hidrácido...........................................
...............................................
Ácido oxácido ................................................
...............................................


c.- Realice la distribución electrónica del:
...................32..................... 40...................... (2 Pts)
.....................S...................... Ca
...................16..................... 20

II.- CAPACIDAD DE INDAGACIÒN Y EXPERIMENTACIÔN
a.- Realice todas las reacciones necesarias a partir de los siguientes
pares de elementos para Formar sales oxisales, con las valencias
indicadas: K(1) y S(2,) ...............................(5 Pts).
Oxido
Anhídrido
Hidróxido
Ácido oxácido
Sal oxisal

b.- Poner nombre a los siguientes compuestos. (3 Pts)

1.- PbO …………2.- LiOH………………..3.-CaO………………

4.- Cl2O.............. 5.- Al (OH)3… ….6.-Fe2 (SO4)3…………


c.- Escriba la formula de los siguientes compuestos. (3 Pts)

1.- Dióxido de carbono………2.- Anhídrido perclórico……………
3.- Oxido de berilio…………..………

III.- JUICIO CRÍTICO.
1.- completar la ecuación de la siguiente reacción químicas, y ponga
nombre a cada una de las sustancias que participan. (3 Pts)

a) Mg........ +........ O2....--------->
………….. …........ ……....…. …………...……..................

b)............... +.... 2HCl....-------->... ZnCl2.... +
....zin ........................................................ hidrogeno





VALENCIA
Li (1); Na (1); K(1); Rb(1); Be(2); Mg(2); Ca(2); Ba(2); Ag(1);
Cu(1,2); Hg(1,2); Au(1,3); Zn (2); Fe (2,3); Co (2,3); Ni (2,3);
Pt (2,4); Al (3); Pb (2,4);C(2,4); N(3,5); P(3,5); S(2,4,6,); Se(2,4,6,);
Te(2,4,6); F(1); Cl(1,3,5,7); Br(1,3,5,7); I(1,3,5,7)

videos de reacciones quimicas

REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

PROFESOR:Fausto Méndez Cardenas

I.- Completar las ecuaciones de las siguientes reacciones

químicas, identifica de que tipo de reacciones se trata y

ponga nombre a cada una de las sustancias que participan.

ECUACIÓN QUIMICA - TIPO DE REACCION
1.- BeO.....+.....H2O....-------->.Be(OH)2

Oxido de..........Agua...............Hidròxido

berilio...................................de berilio

REACCIÒN DE ADICIÒN

2.- Fe2O3..... +.....3H2O....--------->2Fe (OH)3

Oxido..................Agua.....................Hidròxido

ferrico.............................................ferrico

REACCIÒN DE ADICIÒN

3.- CH4 (g) +.2O2(g)---->CO2(g).+.2H2O(l).+.calor

Metano.......Oxigeno......Anhidrido.....Agua

................................Carbonico

REACCIÒN EXOTERMICA

4.- 2Al(s)..+..6HCl(ac)..-------->.2AlCl3...+..3H2↑

Aluminio........Acido................Cloruro.......Hidrogeno

...............Clorhidrico.............de aluminio

REACCIÒN DE DESPLAZAMIENTO

5.- Br2(g).+.2KCl.-------->2KBr(ac).+.Cl2↑

Bromo.......Cloruro...........Bromuro......Cloro

..............de potasio.........de potasio

REACCIÒN DE DESPLAZAMIENTO

6.- 2Fe(s) +6HNO3(ac) ---->2Fe(NO3)3+3H2↑
Fierro........Acido...............Nitrato.....Hidrogeno

...............Nitrico.............Ferrico

REACCIÒN DE DESPLAZAMIENTO

7.- S(s) ....+.....O2(g)↑ ...--------->.....SO2(g)

Azufre..........oxigeno.............Anhidrido sulfuroso

REACCIÒN DE COMPOSICIÒN

8.- Fe (NO2)2 + 2KCl...---------->..2KNO2 + FeCl2

nitrito...........cloruro.de..........nitrito de....cloruro

ferroso...........potasio..............potasio.......ferroso

REACCIÒN DE....

9.- 2Al(PO3)3..+.3MgF2...----->..2AlF3..+.3Mg(PO3)2

fosfato.de..................fluoruro.de..........fluoruro.............fosfato

aluminio..............magnesio......de.alumino......de.magnesio

REACCION DE.....

10.- Zn(s).... + ...2HCl(ac).... ---->.... ZnCl2(ac)... +... H2(g)↑

zin.............acido clorhidrico.......cloruro de zin.....hidrogeno

REACCION DE....

11.- Ca(PO2)2.... +.... H2S....------>..... CaS.... +...2HPO2

fosfito de...................acido............sulfuro de.......acido
calcio....................sulfhidrico...........calcio.........fosforoso
REACCION DE .....

.......................electròlisis
12.-2NaCl (ac)...------------------>....2Na(l)....... + .......Cl2(g)↑
cloruro de sodio......................sodio...............cloro
REACCION DE ....

13.- 2C2H6... +.. 7O2↑....-------->...4CO2↑... +...6H2O

etano.........oxigeno........anhidrido carbonico....agua

REACCIÒN DE ....

14.- C6H12O6(l) -----> 2C2H5OH(l) ...+...2CO2(g)↑

glucosa................alcohol etilico.....anhidrido carbonico

REACCIÒN DE....

15.-2C2H6.. +..5O2↑..------->..4CO↑..+.6H2O

etano...........oxigeno...........anhidrido........agua

.......................................carbonoso

REACCIÒN DE....

......................luz

16.-2H2O2(l)..------->.2H2O(l)...+...O2(g)↑

agua oxigenada............agua.............oxigeno

REACCION DE....

17.-CH3OH.+.O2↑...-------->...CO↑.+..2H2O

metanol...............oxigeno.............anhidrido.........agua

.................................................carbonoso

REACCION DE....

18.- AgNO3(l).+.NaCl(ac).------>.AgCl(s)..+.NaNO3(l)

nitrato de........cloruro...........cloruro.........nitrato de

plata..............de sodio..........de plata........sodio

REACCIÒN DE....

19.- SO2(g).... +.... H2O(l) ----------> H2SO3(l)

anhidrido sulfuroso....agua.....................acido sulfuroso

REACCIÒN DE

20.-2Fe(s)+3H2O(l) ---->Fe2O3(s)+3H2(g)↑

fierro..........agua........oxido ferrico.......hidrigeno

REACCIÒN DE....

21.- Zn(s) + H2SO4(ac) -----> ZnSO4(ac) + H2(g)↑

zin........acido sulfurico.........sulfato de zin...hidrogeno

REACCIÒN DE....

22.Pb(NO3)2(ac)+2NaI(ac)----->2NaNO3(ac)+PbI2(s)

nitrato ...........yoduro de .....nitrato de ......yoduro

plumboso.........sodio.............sodio...........plumboso

REACCIÒN DE....

23.- KOH(ac) + HCl(ac)--------->KCl(ac)..+..H2O(l) + calor

hidròxido de......acido...........cloruro.......agua

potasio..........clorhidrico......de potasio

REACCIÒN DE....

24.-2Mg(s) + O2(g) ----------->2MgO(ac)

magnesio........oxigeno................oxido de magnesio

REACCIÒN DE....

25.- HCl(ac) + NaOH(ac) --->NaCl(ac) + H2O(l)

acido.............hidròxido.........cloruro......agua

clorhidrico.....de sodio........de sodio

REACCIÒN DE....

26.- HNO3(ac)... +... NH3(ac) -------> NH4NO3(ac)

acido nitrico.........amoniaco.........nitrato de amonio

REACCIÒN DE....

27.- 2HCl(ac) + ZnS(ac)-----> ZnCl2(ac) + H2S(g)↑

acido.............sulfuro.........cloruro........acido

clorhidrico....de zin..........de zin.........sulhidrico

REACCIÒN DE....

28.-HNO3(ac) + HCl-------> NO + Cl + H2O

acido nitrico.....acido clorhidrico....anhidrido...cloro.....agua

REACCIÒN DE....

29.- CO2.+. H2 + calor-----> CO↑.+H2O

anhidrido......hidrogeno..........anhidrido......agua

carbonico.........................carbonoso

REACCIÒN DE....

30.- C5H12.+..8O2↑--------> 5CO2↑.+.6H2O

pentano...........oxigeno....anhidrido carbonico....agua

REACCIÒN DE....

QUIMICA:FUNCIONES QUIMICA

PROFESOR: Fausto Méndez

I.- Formar óxidos e hidróxidos y poner nombre, con
los siguientes elementos.(con cada valencia)
Li (1); Na (1); K(1); Rb(1); Be(2); Mg(2); Ca(2);
Ba(2); Ag(1); Cu(1,2); Hg(1,2); Au(1,3);
Zn (2); Fe (2,3); Co (2,3); Ni (2,3); Pt (2,4);
Al (3); Pb (2,4). (54 ejercicios).

II.- Formar anhídridos y ácidos oxácidos con los
siguientes elementos y poner nombre.
C(2,4); N(3,5); P(3,5); S(2,4,6,); Se(2,4,6,);
Te(2,4,6); F(1); Cl(1,3,5,7); Br(1,3,5,7); I(1,3,5,7)
(56 ejercicios).

III.- Realice todas las reacciones necesarias a partir de
los siguientes pares de elementos para formar sales
oxisales, con las valencias indicadas.
a) Na(1) y Cl (1,7)...................b) K(1) y S(2,6)
c) Ca(2) y C(2,4)....................d) Cu(2) y S(2)
e) Fe (3) y Br (3,5)................. f) Cu (2) y I (1)
(10 ejercicios)

IV.- Formar ácidos hidrácidos con los siguientes
elementos: S; F; Cl; Br; Poner nombre. (4 ejercicios)

V.- Con los hidróxidos del sodio, calcio, fierro, plomo.
Combínelo con los ácidos hidrácidosobtenidos en el
numeral (IV), (24 ejercicios).

VI.- Poner nombre a los siguientes compuestos:

1.- LiH…………………………………………............ ...
2.- Al2O3……………………………………….......…….
3.- PbO……………………………………….........…..…
4.- Fe2O3…………………………………….........…….
5.- CoO……………………………………............……..
6.- NiO………………………………….........……..……
7.- VO2……………………………………….........….…
8.- CO…………………………….…….........………….
9.- CO2……………………………………........…........
10.- N2O3…………………………………….......……..
11.- N2O5…………………….………..……......………
12.- P2O5………………………………….…......……..
13.- CrO……………………….…………….........…….
14.- F2O………………………………….........………..
15.- NaH …………………………….……….........…..
16.- Cl2O…………………………………........……….
17.- CaH2………………………..…………….......…..
18.- Cl2O5……………………………….…......……
19.- NiH2…………………............................
20.- Br2O3 . ..........................................
21.- AlH3 ...........................................
22.- S2O.............................................
23.- H2S.............................................
24.- LiOH…………………………………...…
25.- H2Se............................................
26.- NaOH……………………………..…………
27.- HCl …………………………………………...
28.- Cu (OH)2 ……………………………..…..
29.- HI ……………………………………..……..
30.- Zn (OH)2 …………………………….…....…
31.- Li2O………………………………………......…..
32.- Al (OH)3……………………………………...…
33.- K2O……………………………………….......….
34.- Fe (OH)2...………………………………...……
35.- Au2O3……………….……………….…....…….
36.- Fe (OH)3……………………………….…..……
37.- MgO………………………………….………......
38.- H2NO2 …………………………………...…….
39.- CaO…………………………………………........
40.- HClO2 ……………………………………...…..