CICLO ALQUINO

CICLO ALQUINOS
PONER NOMBRE A LOS SIGUIENTES COMPUESTO
PRIMER CASO
Para nombrarlos se sigue las mismas reglas que los ciclo alquino
con la diferencia que cambia la terminación ANO por INO.
- Cuando hay varios TRIPLES enlaces se numeran los carbonos, de
modo que los números más bajos quedan con los carbonos de
TRIPLE enlace y se usa las terminaciones: diino, triino, etc. Según el caso.

SEGUNDO CASO
Si hay sustituyentes siempre se considera los números mas bajos

para los carbonos de triple enlace, si ello es indiferente se optara

por números mas bajos para los carbonos con sustituyentes

RADICALES DE CICLO ALQUINOS
Un radical alquino es aquel que ha perdido un hidrogeno, y para

nombrarlos se numera los carbonos empezando por el carbono

que ha perdido el hidrogeno, considerando siempre los números

mas bajos para los triples enlaces y se cambia INO por INIL o INILO

PONER NOMBRE A LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

CICLO ALQUENO

CICLO ALQUENOS
PONER NOMBRE A LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS.
PRIMER CASO
Para nombrarlos se sigue las mismas reglas que los
ciclo alcanos con la diferencia que cambia la
terminación ANO por ENO.
- Cuando hay varios dobles enlaces se numeran los
carbonos, de modo que los números mas bajos
quedan con los carbonos de doble enlace y se usa las

terminaciones: dieno, trieno, etc segun el caso.

SEGUNDO CASO
Si hay sustituyentes siempre se considera los

números más bajos para los carbonos de doble

enlace, si ello es indiferente se optara por

números mas bajos para los carbonos con

sustituyentes

RADICALES DE CICLO ALQUENOS
Un radical alqueno es aquel que ha perdido un

hidrogeno, y para nombrarlos se numera los

carbonos empezando por el carbono que ha

perdido el hidrogeno, considerando siempre los

números mas bajos para los dobles enlaces y
se cambia ENO por ENIL o ENILO

PONER NOMBRE A LOS SIGUIENTES

COMPUESTOS

CICLO ALCANOS

CICLO ALCANOS – RADICALES
PONER NOMBRE A LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS.
PRIMER CASO
Se les nombra anteponiendo la palabra ciclo al nombre

del alcano con igual número de carbonos

SEGUNDO CASO
Si presentan sustituyentes se numera, la cadena
Dando los números mas bajos a los carbonos que
llevan sustituyentes.

RADICALES DE CICLOALCANOS

TERCER CASO
Si la cadena alifática es de cuatro o mas carbonos,
entonces se considera al ciclo como si fuera un radical

CUARTO CASO
Para nombrar radicales con ramificaciones se numeran
los carbonos dando el numero uno al carbono que ha
perdido el hidrogeno y el radical debe quedar con el
menor numero posible.

ESCRIBA LA FORMULA DE LOS
SIGUIENTES COMPUESTOS

1.- 1,2,3 – TRICLOROCICLOPROPANO.
2.- 1,3,5 – TRIBROMOCICLOPENTANO.
3.- 2 – CLORO – 4 – METILCICLOBUTILO
4.- 2 – BROMO – 4 – CLOROCICLOHEXILO.
5.- 4 – ETIL – 5 – METIL – 3 – CICLOPENTIL
- 5 – CICLOPROPILHEPTANO.

HIDROCARBUROS ALQUENOS Y ALQUINOS

..............ALQUENOS
PONER NOMBRE A LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS
PRIMER CASO
Para nombrar alquenos lineales, se escribe el prefijo de la

raíz con la ternimacion ENO.
1.- CH2 = CH2 …………………………………………
2.- CH3 – CH = CH2 ……………………………..……
3.- CH2 = CH – CH2 -- CH3 ..........................................
4.- CH2 = CH - CH2 – CH2 - CH3 ........................,........
5.- CH3 – CH2 – CH = CH – CH3 .................................
6.- CH3 – CH2 – CH = CH – CH2 – CH2 - CH3
.........................................................................................

SEGUNDO CASO
Para alquenos ramificados, se escoge la cadena mas

larga y continua que contenga el doble enlace se

enumera por el extremo más próximo al doble enlace

TERCER CASO
Para nombrar varios radicales o ramificaciones distintas,

se escribe en orden alfabético, y luego se escribe la

cadena principal.

CUARTO CASO.-

Cuando tienen dos o más dobles enlaces, se
usan los prefijos :DIENO, TRIENO, TETRAENO, etc.

QUINTO CASO:

Si las posiciones del doble enlace son equivalentes,

la numeración empezara por el extremo mas cercano

a otro doble enlace y si no existe otro enlace entonces
por el extremo mas cercano a un radical

PONER NOMBRE A LOS SIGUIENTES

COMPUESTOS

ESCRIBIR LAS FORMULAS DE LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS
1.- 2 ETIL - 5 METIL - 3 HEPTENO.
2.- 3 METIL – 2 HEXAENO
3.- 2 METIL – 3 CLORO - BUTENO
4.- 4 ETIL – 1 METIL – 2, 5 OCTADIENO
5.- 1,3, 5,7 OCTATETRAENO.
6.- 4 ETIL – 7 METIL – 3 PROPIL – 1, 5, 8- DECATRIENO
7.- 1, 3, 5, 8,10 UNDECAPENTAENO
8.- 3 METIL – 4 PROPIL – 1,6 OCTADIENO
9.- 5 METIL - 1,3 HEXADIENO
10.- 5 BUTIL – 2 ETIL - 3, 7 DIMETIL – 2, 4, 8-NONATRIENO

.........ALQUINOS
PONER NOMBRE A LOS SIGUIENTERS COMPUESTOS.
PRIMER CASO

Para alquinos de un solo triple enlace se indica la

posición del triple enlace a partir del BUTINO,

cambiando ANO por INO al nombrarlo

SEGUNDO CASO
Para alquinos ramificados, se escoge la cadena mas

larga y continua que contenga el triple enlace se enumera

por el extremo más próximo al triple enlace.

TERCER CASO
Para nombrar varios radicales o ramificaciones distintas,

se escribe en orden alfabético, y luego se escribe la

cadena principal.

CUARTO CASO
Si se tiene dos o más triples enlaces se emplea DI INO.

TRIINO, TETRAINO, etc.

QUINTO CASO
Cuando existen triples enlaces en posiciones equivalentes,

entonces se tiene en cuenta la posición del otro triple

enlace, o de un radical

PONER NOMBRE A LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

ESCRIBIR LAS FORMULAS DE LOS SIGUIENTES

COMPUESTOS

1.- 9-BROMO- 2, 4,6, DECATRIINO.
2.- 3,6-DIETIL – 1, 4,7- DECATRIINO
3.- 8 – BROMO – 4,5-DICLORO-10-ETIL-6,9-DIMETIL-

3, 6,12-HEXADECATRIINO
4.- 9-CLORO-11,11-DIBROMO-3, 3, 8,13-TETRAMETIL –

5-HEXADECINO
5.- 9 – ETIL-6-METIL-3-PROPIL-1, 4, 7,10-
.........UNDECANOTETRAINO.
6.- 3,4-DIETIL – 4, 5-DIMETIL – 2-HEXAINO
7.- 3, 4, 5 TRIBROMO-2-OCTAINO.
8.- 4,5-DIMETIL – 4 ETIL – 1-OCTAINO.

...............ALQUENOS Y ALQUINOS
PONER NOMBRE A LOS SIGUIENTES COMPUESTOS.
PRIMER CASO
Si la posición del doble y triple enlace son equivalentes,

entonces se empezara a enumerar del extremo más

próximo al doble enlace.

SEGUNDO CASO
Cuando las posiciones de los dobles y triples enlaces

no son equivalentes entonces se empezara por el

extremo más cercano al doble o triple enlace

TERCER CASO

La posición de los enlaces son equivalentes y existen un

sustitúyente al triple enlace, entonces la numeración

empezara por el extremo mas cercano al triple enlace

PONER NOMBRE A LOS SIGUIENTES COMPUESTOS

ESCRIBIR LAS FORMULAS DE LOS SIGUIENTES

COMPUESTOS
1.- 3 - PENTEN – 1 INO
2.- 3 - HEXEN – 1,5 - DIINO
3.- 1 – BUTEN – 3 INO
4.- 3 – ETIL – 6,9 – DECADIEN – 1,4 - DIINO
5.- 3 – PROPIL – 5 – HEXEN – 1 - INO
6.- 6 –ETIL –3 –PROPIL– 4–HEPTAEN–1 INO
7.- 5 – ETIL – 3,12 – DIPROPIL – 1,3 –
........PENTADECADIEN – 6,8,10,12 – TETRAINO
8.- 2,4,6–TETRADECATRIEN–8,10,12- TRIINO

HIDROCARBUROS ALCANOS

HIDROCARBUROS
Son compuestos orgánicos binarios formados únicamente por átomos
de carbono e hidrógeno.
Se extraen principalmente del petróleo y, en menor cantidad de la
hulla y el gas natural. Según su estructura molecular,
se puede clasificar en:
.........................a).-HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS
.........................b).-HIDROCARBUROS CÍCLICOS.

CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS
HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS
Pueden ser:
..............a) De cadena abierta
..............b) De cadena cerrada.
Se clasifican en dos grandes grupos:
......................SATURADOS y NO SATURADOS.
HIDROCARBUROS SATURADOS O ALCANOS:
Solo poseen ENLACES SIMPLES entre sus átomos de carbono.
Para nombrarlos se escribe el prefijo que indica el número de
carbonos, y después el sufijo – ano, que significa “enlace simple”
. Por ejemplo metano, etano, propano, etc.

FÓRMULA...........FORMULA.............FORMULA
DESARROLLADA...... SEMIDESARROLLADA........ GLOBAL........... NOMBRE
....H
H – C – H............H - CH3................CH4............Metano
....H

....H.. H
H – C – C - H ......CH3 - CH3.............C2H6.............Etano
....H.. H

....H.. H.. H
H – C – C – C - H.....CH3 - CH2 - CH3.......C3H8...........Propano
....H.. H.. H

La longitud de la cadena se indicarà utilizando los prefijos.
Prefijos......... Número de carbono
Met...................... 1 C
Et.........................2 C
Prop......................3 C
But .......................4 C
Pent..................... 5 C
Hex ......................6 C
Hept......................7 C
Oct .......................8 C
Non .......................9 C
Dec ......................10 C
Undec................... 11 C

FORMULA GENERAL:
..............................CnH2n+2

En esta relación “n” indica el número de átomos de carbono
del hidrocarburo. Con esta formula podemos escribir la fórmula
global de cualquier alcano, solo conociendo el número de
átomos de carbono. Por ejemplo:

n = 9...... CnH2n+2 ........C9H2x9+2.......... C9H20

Propiedades de los alcanos:
Los cuatro primeros (C1-C4) son gases;
del pentano (C5) al heptadecano (C17) son líquidos,
y los demás son sólidos en condiciones normales.
Son insolubles en agua pero disolubles en disolventes apolares.
Son menos densos en el agua.
Sus puntos de ebullición y de fusión son relativamente bajos,
y aumentan a medida que se aumenta la masa molecular.
Sus enlaces simples son muy estables, por lo que son poco reactivos.
Son combustibles, y se descomponen en dióxido de carbono y agua
desprendiendo gran cantidad de energía.
Reacciones de los alcanos
Los alcanos reaccionan con los halógenos en la presencia de la luz o
altas temperaturas, originando reacciones de sustitución en las que
se reemplaza un hidrógeno del alcano por un átomo de halógeno.
CH4..... +..... Cl2.......→..... CH3Cl..... +..... HCl
Metano........ cloro ......... clorurometilo...... ácido clorhídrico
CH3 - CH3... +.... Br2...→... CH3 - CH2Br... +... HBr
Etano............. Bromo.......... Bromuroetilo........ ácido bromhídrico

RADICAL ALQUINO Ò ALQUILO
Si se quita un hidrógeno terminal a un alcano, se forma una
molécula monovalente incompleta llamada radical alquino.
Para nombrarlos se cambia el sufijo ano por il ò ilo:
Ejm. ALCANO
......H
H - C - H..............CH4.........Metano
......H
El metano pierde un hidrogeno, y se forma un
RADICAL ALQUILO O ALQUINO
......H
... - C - H..............- CH3.......Metil ò Metilo
......H

......H...H
H - C - C - H...........C2H6.......Etano
......H...H
El etano pierde un hidrogeno y se forma un radical
.....H...H
.. - C - C - H............- C2H5......Etil ò Etilo
.....H...H

PRACTICA: ALCANOS
NOMENCLATURA DE LOS ALCANOS
PRIMER CASO
Para nombrar a los alcanos lineales, se escribe el prefijo
De la raíz con la terminación ANO.
1.- CH4 ................................................................
2.- CH3 – CH3 .....................………………………………..
3.- CH3 – CH2 – CH3 .................................................
4.- CH3 – CH2 - CH2 – CH3 .......................................
5.- CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 ..............................
6.- CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - CH3 ...........
...............................................................................

SEGUNDO CASO
Para alcanos ramificados, se escoge la cadena mas larga
y continua y se enumera por el extremo mas próximo a la
ramificación, si la ramificación se repite se usa los
prefijos di, tri, tetra, etc.







TERCER CASO
Para nombrar varios radicales o ramificaciones distintas,
se escribe en orden alfabético, y luego se escribe la
cadena principal.






CUARTO CASO
Cuando existe coincidencia en el número de carbonos
de la cadena principal, se escoge aquella que contenga
mayor número de radicales.


QUINTO CASO
Si existen radicales iguales en posiciones equivalentes,
la numeración empezara por el extremo más cercano a
otro radical, y si se trata de radicales diferentes en
posiciones equivalentes, la numeración empezara por el
extremo más cercano al radical de mayor número de
carbonos.







ESCRIBIR LAS FORMULAS DE LOS SIGUIENTES
COMPUESTOS :
1.- 2, 2, 5 TRIMETILHEXANO.
2.- 3, 7 DIETIL- 2, 4, 6, 8 TETRAMETILDECANO
3.- 4, 5 DIETIL 6 METIL PENTADECANO.
4.- OCTADECANO.
5.- 2 YODO – PENTANO.
6.- 2, 3 DIETIL – 4, 4- DIMETILHEXANO
7.- 3, 4, 5 TRIBROMÒCTANO.
8.- 4 ETIL-2, 4 DIMETIL
9.- 2, 5 DICLORO – 6 ETIL – 4 PROPILNONANO
10.- 5 BUTILDECANO

QUIMICA ORGANICA

QUIMICA ORGANICA
-Principales diferencias entre los compuestos inorgánicos y orgánicos.
-Estudio del carbono.
-Formulas de los compuestos orgánicos.
-Los grupos funcionales.
-Clasificación de los compuestos orgánicos.


CUESTIONARIO.
1.- ¿Que se entiende por química orgánica?
Rpt. A la rama de las ciencias químicas que estudia a las sustancias
que conforman a los seres vivos.

2.- ¿Qué otro nombre recibe la química orgánica y por que?
Rpt A la química orgánica se le conoce también como la
QUIMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO. Porque el
carbono se halla presente en todos los compuestos orgánicos.

3.- ¿Cuáles son los elementos organogenos y porque se les
llama así?
Rpt. Los elementos organogenos son: ELcarbono, hidrogeno, oxigeno,
y el nitrógeno.(CHON), son los que se hallan presentes en la
estructura de la mayoría de los compuestos orgánicos y en elevados
porcentajes.

4,- ¿Cuáles son los elementos BIOGENESICOS?
Rpt. Son aquellos que se hallan presentes en pequeñas cantidades en
los compuestos orgánicos, como, P, Ca, S, Mg, Fe, Zn, k, Na, Cl, I, Br.

5.- ¿Cuales son las principales diferencias entre los compuestos
orgánicos e inorgánicos?
Rpt... COMPUESTOS ORGANICOS.
a).- Sus átomos están unidos por enlace covalente.
b).- Generalmente son insolubles en agua
c).- En solución, por lo general no conducen la corriente eléctrica.
d).- Presentan bajo punto de fusión.
e).- El carbono se encuentra presente en todos los compuestos orgánicos.
f).- Presenta el fenómeno de isomería.
g).-Están constituidos principalmente por no metales.
h).- Se conocen aproximadamente cerca de tres millones de compuestos.
.. COMPUESTOS INORGANICOS.
a).- Sus átomos están unidos por enlace iónico
b).- Generalmente son solubles en agua
c).- En solución, por lo general conducen la corriente eléctrica.
d).- Presentan alto punto de fusión.
e).- El carbono no es necesario en su composición.
f).- No presenta el fenómeno de isometría.
g).-Están constituidos por no metales y metales.
h).- Se conocen aproximadamente cerca de cien mil compuestos.

6.- Escriba las características del átomo de carbono.
Rpt.
Símbolo……………........….C
Numero atómico……………6
Peso atómico……………..12
Protones…………………….6
Neutrones………………….. 6
Electrones…………………..6
Valencia…………………….2, 4
Configuración electrónica……1s2, 2s2, 2p2
↓↑..↓↑...↓....↓
--- ---- ---- ---- ----
1s 2s 2px 2py 2pz

7.- ¿En que consiste la propiedad de tetravalencia del carbono?
Rpt. El átomo de carbono en los compuestos orgánicos se hallan
unidos a cuatro enlaces covalente, debido al fenómeno de
hibridación.

8.- ¿A que se denomina hibridación?
Rpt. Al reordenamiento de los electrones del ultimo nivel de energía,
generando cuatro enlaces covalentes.

9.- ¿En que consiste la propiedad de autosaturacion?
Rpt. Los átomos de carbono se unen entre si por medio
de tres tipos de enlace:
a.- Simple........ b).- doble ...........c) triple


- C - C -........... - C = C -........... - C = C –


10.- Escriba la estructura de una cadena:a) lineal simple;
b) lineal ramificada; c) cíclica simple; d) cíclica ramificada.


11.- ¿Cómo se representa una formula desarrollada,

semidesarrollada y una global de un compuesto orgánico
Rpt. Desarrollada.- cuando se indican todos los enlaces que unen
los atomos en la molécula.

Semidesarrollada.- se agrupan los hidrógenos que corresponde
para cada carbono.

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Global.- se escribe la cantidad total de todos los elementos que
forman la molécula.
....................................C6H14

12.- ¿ Que es un grupo funcional?
Rpt. Es la agrupación de átomos enlazados de un modo particular que
nos permite identificar el tipo de compuesto.

13.-¿Qué es una función orgánica?
Rpt. Es un conjunto de compuestos que presentan propiedades
semejantes, debido a que en su molécula existe el mismo grupo
funcional.

14.- En las estructuras mostradas identifica el nombre del
grupo funcional y la función orgánica.
a) -OH............ ( b ) CIANO….……… ( d ) ETERES
b) -CN............ ( d ) ETER................... ( f ) AMINAS
c) -CHO-.........( a ) OXIDRILO........... ( a ) ALCOHOLES Y FENOLES
d) -O-............. ( c ) CARBONILO..... . ( b ) NITRILOS
e) -COOH...... ( f ) AMINO.................. ( g ) AMIDAS
f) - NH2.......... ( e ) CARBOXILO........( c ) ALDEHIDOS Y CETONAS
g -CONH2..... ( g ) AMIDO................. ( e ) ACIDO CARBOXILICO

15.-¿Cuándo un compuesto orgánico es ACICLICO? Ejemplo
Rpt. Cuando el compuesto presenta cadena abierta.

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - CH3 octano

16.-¿Cuándo un compuesto orgánico es CICLICO? Ejemplo
Rpt. Cuando el compuesto presenta cadena cerrada.

CH2 – CH2
....... ......................................Ciclobutano
CH2 – CH2

17.- ¿Cómo es la clasificación de los cíclicos.?
Rpt Los cíclicos se clasifican en: isociclicos y heterocíclicos.

18.- ¿Cuándo un compuesto es ISOCICLICO?
Rpt. Cuando dentro de su estructura solo contiene carbonos en la
cadena principal.

19.- ¿Cuándo un compuesto es ALICICLICOS?
Rpt. Cuando dentro de su estructura no presentan anillo bencénico

20-¿Cuándo un compuesto es AROMATICO?
Rpt. Cuando dentro de su estructura, presenta uno o más anillo
bencénico

21-¿Cuándo un compuesto es HETEROCICLICOS?
Rpt. Cuando en la estructura de un compuesto organico tambien
hay atomos diferentes al carbono.

22.-Identifica que tipo de compuesto es:

a). CH3 – CH2 – CO – CH2 – CH3 .............(.......................... )
b). CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CHOH .......(............................ )
c). CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH2 – CH3 ...........(............................. )
d). CH3 – CH2 – CH2 – O – CH2 – COOH ........(............................. )
e). CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CHO .......(............................. )
f) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2 .........(................................ )
g) CH3 - CH2 – CH2 – CN ...............(......................... )

UNIDADES QUIMICAS DE MASA 2

UNIDADES QUIMICA DE MASA-
-Peso atómico.
-Átomo gramo
-Peso molecular
-Molécula- gramo (mol)
-Nro de Avogadro
-Composición centesimal
-Formula empírica.

I.- Determinar el peso atómico y átomo gramo del:
Ejemplo
a).- Ba su p.a = 137........ Su At-g = 137g
b).- C su p.a = 12 ............Su At-g = 12g
c).- Hg su p.a = 201 ........Su At-g = 201g
d).- Mg su p.a = 24…...…Su, At-g = 24g
e).- Co su p.a = 59…...…Su, At-g = 59g

Resolver:
f).- B…..g).- S…….h).- Cu…….i).- K…….j).- Na…….k).- Se
l).- Cl…..m).-P……n).- Zn

II.- Determinar el P M y la mol - g (mol).
Ejemplo
a).-Fe (NO3)3
Fe = 56 x 1 = 56
N = 14 x 3 = 42
O = 16 x 9 = 144
------------------------
.….Su PM = 242………….Su mol = 242g

b).- Ca (PO2)2
Ca = 40 x 1 = 40
P.. = 31 x 2 = 62
O .= 16 x 4 = 64
------------------------
…...Su PM = 166………….Su mol = 166g

Resolver:
c).- Mg (PO3)2 …..d).-Ni(OH)2...e).- HgNO3…… f).-Pb (OH)2
g).-Pt (OH)4.......h).-Ba (OH)2…. i).- Li OH…..j).-Mn (OH)3
k).-Cr (OH)3……l).-Co2O3

III.-Calcular el peso de:
a) ½ mol de H2NO2

1mol de H2NO2 = 2 + 14 + 32 = 48g
1/2mol………………………..= 24g

b) 3 Mg (PO3)2
1mol de Mg (PO3)2 = 24 + 62 + 96 = 182g
3mol…………………………………= 3(182g) = 546g

Resolver:
c).- 1/4Ca (PO2)2….d).- Pb (OH)2 …….e).- Ca (PO2)2
f).-Al (NO3)3 …….g).-Be (PO3)2

IV.- Resolver:
1.- Calcular cuantas moles contiene una muestra de:
Ejemplo.
a) 36g de C5H12
1mol de C5H12 ……..contiene 60 + 12 = 72g
Xmol……………………...……………36g


……….36g x 1mol de C5H12
X =….--------------------------------= 0,5 mol de C5H12
………………72g

Resolver:
b) 83g de Ca (PO2)2 .....…c) 59,5g de KBr….....d) 980g de H2SO4
e) 64g de CH4…....…f) 12g de H2NO2 …...….g) 10g de Fe (OH)2

2.- Cuantos átomos están contenidos en:
Ejemplo.
a) 20000000H = 2x10⁷

1 at-g de H contiene 6,023 . 10²³ átomos
2x10⁷ de H ……......….X

………2 x 10⁷at –g de H . 6,023 . 10²³ atomos
X = ------------------------------------------------------------- = 12,046 . 10³⁰ àtomos
........................1 at-g de H

X = 1,2046 . 10³¹ átomos de Hidrogeno.

Resolver:
b) 5 Ca ………….c) 4 H2SO4…..d) 0.0000000000008 de O
e) 4H2SO4……..e) 8CaCO3………..f) 0,00000005Fe

3.- Determinar el peso de:
Ejemplo.
a) 60 átomos de S
1at-g de S equivale 32g y contiene 6,023 x 10²³ átomos
…......................…X…………….....……60 àtomos de S

……..60 atomos de S x 32g………….1920g
X =-- -------------------------------- = ------------------------- = 3187 x 10^-23g
....…..6,023 x 10²³ atomos……--…6,023 x 10²³

Resolver:
b) 3000000Atomos de H…............ c) 0,0000000001Atomos de N

4.- Cuantas moléculas están contenidas en:
Ejemplo
a).-0,00000006 moles de Br2
...... 0,00000006 = 6 x 10^-8 moles

1mol deBr2................. contiene 6,023 x 10²³ moleculas
6 x 10^-8moles...........................X

..............6 x 10^-8 moles ...x... 6,023 x 10²³ moleculas
X = ----------------------------------------------------------
.........................1mol de Br2

X =36,138 x 10¹⁵ moleculas
X = 3,6138 x 10¹⁶ moleculas

Resolver:
b) 40000 moles de CO2
5.- Determinar la cantidad de moléculas que contiene:
a) 1260g de HNO3...................... b) 440 g de CO2

V.- Determinar la composición centesimal de:
a) Al (OH)3
se tiene.
Al......1 at-g........27g
O......3 at-g........48g
H......3 at-g..........3g
...................... 78g.... equivale al 100%

Si 78g ...................100%
...27g de Al...............X

.......27g de Al . 100%
X = --------------------------.....=...34,61% de Al
............78g

Si 78g....................100%
....48g de O.............X

........48g de O . 100%
X = -------------------- = 61,54% de O
...........78g

Si 78g..........................100%
.....3 g de H.......................X

..............3 g de H . 100%
X = -------------------------------- =3,85 % de H
...................78g
Al = 34,61%
O = 61,54%
H = 03,85%
------------------
......100.00%

b) H2NO2................... c) NaCl
VI.- Determinar la formula, de un compuesto:
a) si contiene: 2% de H, 33% de S, 65% de O
b) si contiene 87,76% de C y 17,24% de H

BALANCE DE ECUACIONES

BALANCE DE ECUACIÔNES

Balancear las siguientes ecuaciones empleando el método de
los coeficientes literales o algebraico.

1.- FeS2..+.O2 → Fe2O3..+.SO2
Primer paso.
Se colocan los coeficientes literales
........aFeS2..+.bO2 → cFe2O3..+.dSO2
Segundo paso
Se verifica la cantidad de átomos para cada elemento.
Fe:….a.=.2c
S:…..2a.=.d
O:….2b.=.3c.+.2d
Tercer paso
Se resuelven las ecuaciones dando el valor de la unidad al
coeficiente que mas se repite o al que mas convenga.
Si.... a.=.1
En la ecuación……. a.=.2c……....….c.=.1/2
En la ecuación…… 2a.=.d……....….d.=.2
En la ecuación……2b.=.3c.+.2d
…………………….2b.=.3(1/2)…+…2(2)
…………………….2b.=.3/2.+.4…..........multiplicando x 2
…………………….4b.=.3.+.8
……………………..b.=.11/4
Cuarto paso
Se realiza un resumen de los valores obtenidos, si resultan
fracciones se convierten en entero. Multiplicando los
resultados por minimo comun de los denominadores (4)
a…=…1..x..4..=..4
b…=…11/4..x..4..=..11
c…=…1/2..x..4..=..2
d…=…2..x..4..=..8
Escribimos los resultados en la ecuación dada
…..4FeS2.+.11O2 → 2Fe2O3.+.8SO2


2.- BALANCEAR
……. MnO2..+..HCl .. → MnCl2..+..Cl2..+..H2O
Primer paso.
Se colocan los coeficientes literales
…..…aMnO2..+..bHCl → cMnCl2..+..dCl2..+..eH2O
Segundo paso
Se verifica la cantidad de átomos para cada elemento.
Mn:…a..=..c
O:…..2a..=..e
H:……b..=..2e
Cl:…..b..=..2c..+..2d
Tercer paso
Se resuelven las ecuaciones dando el valor de la unidad al
coeficiente que mas se repite o al que mas convenga.
Si a.=.1
En la ecuación…… a.=.c……......….c.=.1
En la ecuación…. 2a.=.e……......….e.=.2
En la ecuación…… b.=.2e……….b.=.2(2)…........b.=.4
En la ecuación…… b.=.2c..+..2d
………………..4.=.2(1).+.2d
………………..4.-.2.=.2d……........…..d.= 1
Cuarto paso
Se realiza un resumen de los valores obtenidos, si resultan
fracciones se convierten en entero.
a.=.1
b.=.4
c.=.1
d.=.1
e.=.2
Escribimos los resultados en la ecuación dada
………..MnO2..+..4HCl → MnCl2..+..Cl2..+..2H2O



3.-BALANCEAR
….....CoCl2..+..KOH..+..KClO3 → Co2O3..+..KCl..+..H2O
Primer paso.
Se colocan los coeficientes literales
…...aCoCl2.+.bKOH.+.cKClO3 → dCo2O3.+.eKCl.+.fH2O
Segundo paso
Se verifica la cantidad de átomos para cada elemento.
Co:….a.=.2d
Cl:...2a.+.c.=.e
K:….b.+.c.=.e
O:….b.+.3c.=.3d.+.f
H:….b.=.2f
Tercer paso
Se resuelven las ecuaciones dando el valor de la unidad al
coeficiente que mas se repite o al que mas convenga.
Si ....d.=.1
En la ecuación…… a.=.2d……......….a.=.2
En la ecuación…… 2a.+.c.=.e…………siendo …e.=.b.+.c
Se tiene……..…2(2).+.c.=.b.+.c….......donde…..b.=.4
En la ecuación…… b.=.2f
…………………..4.=.2f………..........….f.=.2
En la ecuación…… b.+.3c.=.3d.+.f
…………….……4.+.3c.=.3(1).+.2
………………… 3c.=.3.+.2.-.4………........donde…c.=.1/3
En la ecuación……2a.+.c.=.e
……………….. 2(2)..+.1/3.=.e
……………….4.+.1/3..=.e…...multiplicando la ecuación x 3
...................12.+.1.=.3e…….....……..donde….e..=.13/3
Cuarto paso
Se realiza un resumen de los valores obtenidos, si resultan
fracciones se convierten en entero, multiplicando por el
denominador
a.=.2...x...3..=..6
b.=.4...x...3..=.12
c.=.1/3..x.3.=.1
d.=.1...x...3..=.3
e.=.13/3..x..3.=13
f.=.2...x...3..=.6
Escribimos los resultados en la ecuación dada
.....6CoCl2.+.12KOH.+.KClO3 → 3Co2O3.+.13KCl.+.6H2O



4.-BALANCEAR
......k2Cr2O7..+..HI..+..HCl → KCl..+..CrCl3..+..I2..+..H2O

Primer paso.
Se colocan los coeficientes literales
.....ak2Cr2O7.+.bHI.+.cHCl → dKCl.+.eCrCl3.+.fI2.+.gH2O
Segundo paso
Se verifica la cantidad de átomos para cada elemento.
K:….2a.=.d
Cr:...2a.=.e
O:….7a.=.g
H:….b.+.c.=.2g
I:…..b.=.2f
Cl:…c.=.d.+.3e
Tercer paso
Se resuelven las ecuaciones dando el valor de la unidad al
coeficiente que mas se repite o al que mas convenga.
Si... a.=.1
En la ecuación…… 2a.=.d………......d.=.2
En la ecuación…… 2a.=.e……......….e.=.2
En la ecuación…… 7a.=.g….....….….g.=.7
En la ecuación….… c.=.d.+.3e
……………..……c.=.2.+.3(2)…........donde…c.=.8
En la ecuación……. b.+.c.=.2g
……………….….b.+.8.=.2(7)
……………….….b.=.14..-..8……......donde….b.=.6
En la ecuación…… b.=.2f……...….f.=.3
Cuarto paso
Se realiza un resumen de los valores obtenidos, si resultan
fracciones se convierten en entero.
a.=.1
b.=.6
c.=.8
d.=.2
e.=.2
f.=.3
g.=.7
Escribimos los resultados en la ecuación dada
.....k2Cr2O7.+.6HI.+.8HCl → 2KCl.+.2CrCl3.+.3I2.+.7H2O