TABLA PERIODICA ENLACE QUIMICO

PRACTICA Nro 1
1.- Diferencia entre:
a).- Enlace covalente y enlace iónico………………..................……….
b).- Oxido básico y un oxido ácido……………………....................……
c). .Peso atómico y numero átomo.…………………………...............…
d).- Energía de ionización (endotérmico) y afinidad electrónica
(exotérmica)…………………………………………..........................……….
2.- Completar.
a).-El enlace iónico se realiza entre ………………..............……………
b).-Para que se realice el enlace covalente la diferencia de
electronegatividad debe ser…………..........................................
c).-El fósforo tiene Z = 15, su A = 31, su valencia es 3,5 y se
ubica en el grupo……...........……de la T. periódica
d).-Los elementos no metálicos pertenecen a la zona …….......……
de la tabla periódica
e).-Los …………son malos conductores de la electricidad y del calor.
f).-En el ultimo nivel de energía de los átomos se encuentran. …….

3 Represente el esquema de la tabla periodica y ubica los elementos
si el valor de Z es:Na =11... Ca =20... Fr =...... Fe =26...
Al =13... S =16... I = 53... He =2...

4.-Efectuar la DISTRIBUCION ELECTRONICA y la NOTACION
DE LEWIS de los siguientes elementos: K,..... S......N

Marcar las respuestas correctas
1.-Un elemento químico posee dos isótopos cuyos números de
masa suman 138 y poseen 70 neutrones en total. Indique el
número de electrones de valencia.
a) 3..... b) 4..... c) 5..... d) 6....... e) 7
2.- Un elemento químico A de electronegatividad 2,7 se une con
otro elemento químico B de electronegatividad 1,2 formando
una especie química A2B ¿Qué tipo de enlace presentará dicho
compuesto? a) Iónico .....b) Covalente puro..... c) Electrovalente
d) Covalente apolar ......e) Covalente polar

3 Indique que pareja no presenta enlace ionico.
a) KF..... b) NaBr..... c) CaF..... d) ClO..... e) NaCl

4 Señale el compuesto donde existe enlace iónico
a) CH4..... b) NH3..... c) CO..... d) HCl..... e) NaCl

5 Indica la notación de Lewis para un elemento con Z =8
.........00 .................0 ....................00 .......................0 ......................00
a) 0 E 0 ----b) E ----c) 0 E 00 ----d) 0 E 0 ----e) 00 E 00
..........................................................0 ....................0 ........................00
6 En un enlace iónico se produce………………....de electrones.
a) Perdida b) Ganancia c) Transferencia d) comparición e) n.a.
RESOLVER
1.- Con dos de los siguientes elementos, realice un enlace iónico y
un polar: 3Li (E.N = 1) ; 17Cl (E.N = 3) ;
1H (E.N = 2,5); 2He (E:N = 0)

2.- Si sus valencias son: Fe (2,3) ; C (2,4) ; S (2,4,6); Al (3);
Na (1); P (3,5); N (3,5), Ca (2) poner nombre a los siguientes
compuestos.
a) CaO…………..............………b) FeO ………....................…………
c) Al2O3 ………...............…… d) SO2 ………....................…………
e) P2O3 ………….............…… f) N2O5 …….....................…………

3.- Escriba un comentario sobre la salinidad de las aguas
continentales …………………………………………………………………

PRACTICA Nro 2
1.- Diferencia entre:
a).- Enlace covalente polar y enlace covalente apolar……………
b).- Anhídrido y un oxido básico……….........…………………………
c).-Anión y un catión. ……………………….............……………………
d).- Una diferencia entre un metal y un no metal. ………….……
2.- Completar.
a).- El enlace covalente polar se efectúa entre………………..……
b).- Para que se realice un enlace iónico la diferencia de
Electronegatividad debe ser…………............................……………..
c).- El Aluminio tiene Z = 13, A = 27 y su valencia es 3, se
encuentra en el grupo…..………...................................…
d).- Los elementos del grupo VIIIA que no forman compuestos
químicos se llaman:…….........................................……
e).- Los…………….......................….son buenos conductores de la
electricidad y del calor.
f) Los electrones de valencia se encuentran en………………………

3.- represente el esquema de la tabla periodica indicando el
periodo , los grupos y ubica los siguientes elementos.
11 32 19 56 131 201
B, S, F, Fe, Xe, Hg
5 16 9 26 54 80

Marcar las respuestas correctas.
1.-Un elemento representativo del quinto periodo de la Tabla
Periódica y del grupo VIA
Indique su número atómico.
a) 49 b) 50 c) 51. d) 52 e) 53

2.-El cloruro de sodio (NaCl) disuelto en agua pura es un
elemento de:
a) Un compuesto iónico disuelto en un solvente polar
b) Un compuesto iónico disuelto en un solvente apolar.
c) Un compuesto covalente disuelto en un solvente polar.
d) Un compuesto covalente disuelto en un solvente apolar.
e) Un compuesto iónico disuelto en un solvente covalente iónico.

3.-¿Cuál de las siguientes moléculas presenta enlace covalente
coordinado?
A) CO2 B) H2O C) O2 D) SO2E) HCl

4 Que tipo de enlace formaran 2 átomos A y B cuyos núcleos son
11A y 17B.,Si la EN (A) = 3,5 y la EN (B) = 0,5 el enlace entre
“A” y “B”
a) Covalente normal b) Covalente polar c) Ionico
d) Apolar e) Covalente coordinado

5. La distribución electrónica de los elementos del grupo“A”
terminan en: I) s ...-.II) p .....III) d .....IV) f
a) I b) II, c) III d) IV , III e) I, II

RESOLVER
1.- Con dos de los siguientes elementos, realice un enlace iónico
y un apolar: 11Na (E.N = 0,9); 9F (E.N = 4) 16S (E.N = 2,5);
10Ne (E:N = 0)

2.- Poner nombre a los siguientes compuestos si sus valencias son:
Fe (2,3) ; C (2,4) ; S (2,4,6); Al (3); Na (1); P (3,5);
N (3,5), O (2); Ca (2) Br (1,3,5,7), Au (1,3), Al (3)

a) CO2…………………............……b) Fe2O3 …….......................……
c) Na2O…………............………… d) SO…………..........................…
e) P2O5 ………………............…….f) N2O3 ……….......................…..
3.- Completa las ecuaciones químicas y poner nombre.
a) Mg+2 + O-2
b) Br+1 + O-2
c) Au+3 + O-2
d) N+3 + O-2


PRACTICA Nro 3
1.- Diferencia entre:
a) Isótopo y un isóbaro…………………………………...............………
b) Molécula simple y molécula compuesta………...............………
c) Ion positivo y un ion negativo………………………..............…....
d) Electrón y un protón ………………………………...............……....
2.- Completar.
a) La regla del octeto nos indica la tendencia……...............……..
b) Metal + Hidrogeno ………………
c) Hidróxido + ácido hidrácido ……………
d) ………… + ………… Ácido hidrácido
e) ………… +…………… Ácido oxácido
f) Una molécula triatómica esta formada por………...........………

3.-realiza el esquema de la tabla periodica y ubica los
siguientes elementos.
4 35 39 59 131 201
He, Cl, K, Ni, Xe, Hg
2 17 19 28 54 80
4.-HALLAR LA DISTRIBUCION ELECTRONICA Y LA
NOTACION DE LEWIS del Br si su Z = 35 y su A = 80

RESOLVER
1.- Con dos de los siguientes elementos, realice un enlace iónico
y un apolar: 11Na (E.N = 0,9); 9F (E.N = 4) 16S (E.N = 2,5);
10Ne (E:N = 0)

2.- organiza tus ideas realizando un esquema de los diferentes
tipos de ENLACE QUIMICO
3.- Con las valencias de los siguientes elementos
Au (1,3), Ni (2,3); Ca (2); Li (1); Pb (2,4); V (2,3); K (1)
I (1,3,5,7); Mg (2); Br (1,3,5,7); Al (3)
Completa las ecuaciones químicas y poner nombre.
a) Mg+2 + O-2
b) I+5 + O-2
c) K+1 + O-2
d) V+3 + O-2
Completa las ecuaciones químicas y poner nombre.
a) Ca+2 + O-2
b) Br+5 + O-2
c) Au+1 + O-2
d) Al+3 + O-2
3.- De acuerdo a la práctica de laboratorio explica fundamentando
la respuesta.
a).- Foco prendió en agua azucarada …………................………………..
b).- foco prendió en agua potable ………………………….................……

PRACTICA Nro 4
1.- Completar.
a).-El enlace iónico se realiza entre ……………………................…………
b).-Para que se realice el enlace covalente la diferencia de
electronegatividad debe ser………….....................................................
c).-El fósforo tiene Z = 15, su A = 31, su valencia es 3,5 y se ubica
en el grupo………........................…de la T. periódica
d).-Los elementos no metálicos pertenecen a la zona ………………
de la tabla periódica
e).-Los…………son malos conductores de la electricidad y del calor.
f).-En el último nivel de energía de los átomos se encuentran. ………

2.- Completar.
a).- En la zona S se encuentran los grupos:…………y -------------
de la tabla periodica
b).- Un molécula es la …..………….......................…………………………
c).- El calcio tiene Z = 20, A = 40 , su valencia es 2, y se encuentra
en el grupo ………................…de la T. periodica
d).- Un oxido basico con el agua forman un :…......……………………
e).- la electronegatividad aumenta de......................y de……….……
f) .- Anhídrido + agua …………………………

3.-Realiza el esquema de la tabla periodica indicando grupo,
periodo, zonas el y ubica los siguientes elementos.
4 32 40 56 127 197
He; S; Ca; Fe; I; Au
2 16 20 26 53 79

RESOLVER
1.- Con dos de los siguientes elementos, realice un enlace iónico
y un polar: 3Li (E.N = 1) ; 17Cl (E.N = 3) 1H (E.N = 2,5); 2He (E:N = 0)
…………………………………………………………


2.- organiza tus ideas representando en un esquema de las
caracteristicas de la tabla periodica

3.- De acuerdo a la práctica de laboratorio explica fundamentando
la respuesta.
a).-El foco prende en el agua destilada………………...................………
b).- Foco prende en el agua con sal…………………………............………
4.- Escriba un comentario sobre la salinidad de las aguas marinas y
oceanicas ……….....................................................………………………..

b.- Poner nombre a los siguientes compuestos.
Fe (2,3) ; C (2,4) ; S(2,4,6); P(3,5); Cl (1,3,5,7) Au (1,3)
Ni (2,3) Ca (2) Li (1) Pb (2,4)

1.- Li2O…………………..............……2.- Fe2O3…………………………
3.-P2O3…………………...............… 4.- Pb (OH)4..............................
5.-SO3……………...............……… .. 6.- FeO…… ………...............….

c.- Escriba la formula de los siguientes compuestos.

1.- Monóxido de carbono….....……2.- Anhídrido hipocloroso….....…
3.- Oxido aurico…………… ….4.- anhidido fosforito……...........………
5.- oxido niqueloso..........................